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碱金属与碱土金属的异同点

1、碱金属:多是银白色的金属(铯呈金黄色光泽),密度小,熔点和沸点都比较低,标准状况下有很高的反应活性;它们易失去价电子形成带+1电荷的阳离子;它们质地软,可以用刀切开,露出银白色的切面;由于和空气中的氧气反应,切面很快便失去光泽.2、碱土金属:都是典型的金属元素,氧化态为+2,其单质为灰色至银白色金属,硬度比碱金属略大,导电、导热能力好,容易同空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳作用,在表面形成氧化物和碳酸盐,失去光泽.

首先要指出的,卤素不是金属,应该是非金属.碱金属和卤素的性质千差万别,相同点基本很少 不同点却很多.

碱金属是指:锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)等元素处于周期表每个周期的第一位元素(除氢以外),他们的结构特征分子是外层有一个自由电子,而且不满也不缺,核外电子容易离去,还原性很强碱土金属是指:铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)处于周期表每周期的第2位(除氦),结构特征是有2个核外电子,不满不缺,同样比较容易离去,还原性也很强他们的氢氧化物比较一般来说他们形成的氢氧化物的碱性都很强而且同类元素,所在周期越高,碱性越高

碱金属:因为它们的氢氧化物碱性很强,因此而命名,包括IA中的所有金属;碱土金属:因为它们的氢氧化物既具有较强的碱性,又具有象氧化铝这样的土性(水溶性小),故而命名,包括IIA族元素;过渡元素:因为在元素周期表中处于s主族区和p区主族区之间而得名;类金属:指单质导电性价于金属与非金属之间的元素;元素单质一般都是半导体;卤素:因它们很易与金属形成化合物且具有盐的性质,即成盐元素,包括VIIA族元素;稀有气体:原名惰性气体(难以形成化合物),现理解为稀少的气体,包括VIIIA(也称0族)元素.共性:都是元素周期表大家庭中的一元素,就象梁山好汉一样,周期表中有它的交椅.

与碱金属比较,碱土金属原子的价电子层结构为ns2,最外层有2个s电子,次外层电子数目和排列与相邻的碱金属原子一样,也是稀有气体的8电子稳定结构.但由于比相邻的碱金属原子多了一个核电荷,因此原子核对最外层的2个s电子

碱金属都是银白色的(铯略带金黄色),比较软的金属,密度比较小,熔点和沸点都比较低.他们生成化合物时都是正一价阳离子,碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子,但锂离子最外层只有2个电子.在古代埃及把天然的碳酸

相同点:最外层都只有一个电子不同点:质子,中子,电子数不同,电子层数不同

就是元素与物质的区别碱金属是由碱金属元素组成的

就是:氟氯溴碘 1.卤族元素 ⑴原子结构 相同点:最外层均有7个电子. 不同点:随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大. ⑵单质的物理性质 ①单质物理性质的比较 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 f cl br i 单质 f2 cl2 br2 i2 颜色 浅—深

相同点:原子结构的最外层电子数相同,都是1.不同点:随着核电荷数的增加,电子层数逐渐增加,原子半径增大.

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